下列不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和食鹽水法收集Cl2	B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；
C．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出；	D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是

A．m+n>p+q,正反應(yīng)吸熱	B．m+n<p+q, 正反應(yīng)放熱
C．m+n>p+q,正反應(yīng)放熱	D．m+n<p+q, 正反應(yīng)吸熱

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H<0

下列分析中不正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

19向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t_l階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

B．t₄~t₅階段改變的條件為降低溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．若t₅~t₆階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

某短周期元素原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生：

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙為NO₂。
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，寫出肼(N₂H₄)燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式：                             。
③二甲醚（CH₃OCH₃）也被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等，“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                        。

(2)若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                             。
②完成SO₂使KMnO₄褪色的離子方程式：
    MnO₄^- +   SO₂ +       =     Mn²⁺ +     SO₄^2- +     H⁺
③一定條件下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若改變其中一個(gè)條件x，則符合圖中曲線的是         

a．x表示溫度，y表示n(SO₂)    b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應(yīng)達(dá)平衡，并測(cè)得NO的濃度為0.8 mol·L^－1。下列判斷正確的是(　　)。

A．以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol·(L·s)－1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%

C．升高溫度能使減小

D．將容器的體積變?yōu)? L，平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol·L－1

右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O₂2NO₂ △H＜0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是    (　　) 

A．a點(diǎn)

B．b點(diǎn)

C．c點(diǎn)

D．d點(diǎn)

可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)＋C(？)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是              (　　)

A．B和C可能都是固體	B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體	D．B和C可能都是氣體

下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）

A．1mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有6 mol H-N鍵生成

B．1 mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有6 mol H-N鍵斷開

C．1 mol N≡N鍵生成的同時(shí)， 有3 mol H-H鍵生成

D．1 mol N≡N鍵斷開的同時(shí)， 有3 mol H-H鍵斷開

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)下列情況中，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不再改變	B．混合氣體的質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變	D．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不再改變