在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)，有如圖（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線，則下列說法中正確的是

A．x=2，T1>T2，P2>P1

B．P3＞P4，y軸表示B的質量分數(shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝0.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0

在容積一定的密閉容器中，反應A(g)+2B(g)2C(g)達平衡，設初始A、B的物質的量分別為Xmol、Ymol，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則X/Y應滿足的是
A．1 <X/Y<3                          B．3< X/Y <4
C．0.25< X/Y <1.5                   D．0.25< X/Y <0.5

可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(    )

A．化學反應速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

反應aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關系，下列判斷中正確是（   ）

A．a+b < c, Q > 0	B．a+b < c, Q < 0
C．a+b > c, Q > 0	D．a+b > c, Q < 0

一定條件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在測定A的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是(     )

A．溫度150℃、壓強5.05×104 Pa	B．溫度150℃、壓強4.04×105 Pa
C．溫度25℃、壓強1.0 1 × 105 Pa	D．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO + 2CO2CO₂ + N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L－1	1.00×10－3	4.50× 10－4	2.50×10－4	1.50×10－4	1.00×10－4	1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1	3.60×10－3	3.05×10－3	2.85×10－3	2.75×10－3	2.70×10－3	2.70×10－3

請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內的平均反應速度v (N₂)＝           。
（3）該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應式為                          。
(2)以上述電池為電源，構成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式                                      。
(3)常溫時，按“(2)”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（  ）

	X	Y	W
n（起始狀態(tài)）/mol	2	1	0
n（平衡狀態(tài)）/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝6.75
B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH ＞0
C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K＝

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是：（   ）

A．P1＞P2，縱坐標指A的質量分數(shù)

B．P1＞ P2，縱坐標指C的質量分數(shù)

C．P1＜ P2，縱坐標指A的轉化率

D．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）500⁰C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（  ）

A．增大容器體積

B．增大壓強

C．升高溫度

D．加催化劑

（5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。