在一定條件下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g) 2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A₂)=0.5mol?L^-1， c(B₂)=0.1mol?L^-1，c(C)=1.6mol?L^-1。若A₂、B₂、C的起始濃度分別為a mol?L^-1、b mol?L^-1、g mol?L^-1請(qǐng)確定：
（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_(kāi)________。
（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，當(dāng)g＝_________，a有最大值為_(kāi)________。
（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，當(dāng)b＝_________，a有最小值為_(kāi)________。
（4）b的取值范圍為_(kāi)_______________。

(10分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于________________
（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________
（3）生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)________________
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填變大、變小、不變)
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol

某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達(dá)化學(xué)平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是

A．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大	B．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C．若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變	D．若a＜b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol·L－1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol·L－1）	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．因該反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小

如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₃(g)  2SO₂（g）+ O₂ (g)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲

B．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D．若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等

（6分）2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％。此時(shí)
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固體催化劑，欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固體催化劑，則平衡    移動(dòng)。（填“正向、不、逆向或無(wú)法確定是否）

下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，請(qǐng)回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無(wú)影響？

反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（  ）

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓