光氣(COCl₂)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl₂的分解反應(yīng)為：COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個條件）：
①比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比較第14min時，使平衡移動采取措施可以是                   
④比較第8 min和第16min時，平衡常數(shù)K值(分別用K8,K16表示)大小關(guān)系是   
⑤COCl₂在達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率中最大的是第          min（范圍）
⑥計算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中,平均相對分子質(zhì)量最大數(shù)值是      

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO .2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常數(shù)	K1	K2	K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

①．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         
②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q₁與Q₂的和是            
③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線，
要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(標(biāo)出p₁、p₂，且p₁<p₂)。
④．在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚反應(yīng)為：
3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為                    

一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣在密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g)，平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO₂的物質(zhì)的量可能是

A．1.2mol

B．1mol

C．0.8mol

D．0.6mol

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大

A．CaCO3

B．NaOH

C．CaSO4

D．HCl

在容積不變的密閉容器中，發(fā)生CO（g）＋NO₂（g）CO₂（g）＋NO（g）ΔH <0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色

A．變深

B．變淺

C．不變

D．無法判斷

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）

某溫度下，反應(yīng)N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)；△H ＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，c(H₂)/c(NH₃)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有

A．升高溫度

B．增大N2濃度

C．減小壓強(qiáng)

D．加入催化劑

工業(yè)上制備純硅的反應(yīng)為：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上可逆反應(yīng)，既能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率又能縮短達(dá)到平衡的時間的是

A．增大壓強(qiáng)

B．減小氫氣濃度

C．升高溫度

D．加入催化劑

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L—1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L—1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X + 3 Y  2 Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H ＜0，下列各圖中正確的是