在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N₂和H₂。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是

A．a(chǎn)中大

B．b中大

C．a(chǎn)、b中一樣大

D．無(wú)法判斷

下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往使用過(guò)量的空氣

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

在一定固定的密閉容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，平衡后壓強(qiáng)比原來(lái)增加5％，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（   ）

A．3

B．4

C．5

D．6

已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q1+ Q2 + Q3	B．0．5 Q3-Q2+2Q1
C．0．5 Q3+ Q2-2Q1	D．0．5（Q1+Q2+Q3）

(12分)150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過(guò)程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N₂)?：V(H₂)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH₃)＝____________L；該反應(yīng)中N₂轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH₃，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過(guò)程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH₃時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。

A．容器不再與外界發(fā)生熱交換

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C．當(dāng)V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時(shí)

D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)

③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N₂+3H₂2NH₃，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4．19時(shí)，求N₂的轉(zhuǎn)化率?

在容積為VL密閉容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，發(fā)生：3A(g)＋B(g) ?aC(g)＋2D(g)。達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則方程式中a值是

A．1

B．2

C．3

D．4

向Cr₂(SO₄)₃水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)[OH^－1]大于0.1 mol·L^-1時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^-）。平衡關(guān)系如下：

向50mL0.05mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是
A.紫色            B.亮綠色     C有灰綠色沉淀 D.無(wú)法判斷

已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，描述中不正確的是

A．若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)

C．新平衡時(shí)，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡大

D．新平衡時(shí)，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)平衡后。B容器中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)