(共16分)
(1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
④若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5 min末到平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。

已知熱化學(xué)方程式：
SO₂(g)＋1/2O₂(g)  SO₃(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．196.64 kJ

B．196.64 kJ/mol

C．＜196.64 kJ

D．＞196.64 kJ

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g) + bB(g)  cC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．a(chǎn) + b < c
C．B的轉(zhuǎn)化率提高	D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充入等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，并達(dá)到平衡，在這個(gè)過程中，甲始終保持體積不變，乙始終保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO₂2NO＋O₂，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L^－1·s^－1，NO₂的生成速率為2n mol·L^－1·s^－1
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　           ④混合氣體的密度保持不變　
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、迚簭�(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A．①③⑤⑥	B．②③⑤
C．①③④	D．①②③④⑤⑥

下列說法中，可以證明反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3v(H2) = 2v(NH3)	B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)
C．3v(N2) = v(H2)	D．2v正(N2) = v逆(NH3)

如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為
 

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁時(shí)改變的條件可能是升高溫度
C．t₃時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變
D．t₄時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變

向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

(8分)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。
(1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
(2) 保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量     ，A的轉(zhuǎn)化率       。
(3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率       。
(4) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度       ，壓強(qiáng)      。