某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發(fā)生下列反應： C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g), CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 當反應達平衡時，測得[H₂]=1.9mol/L，[CO₂]=0.9mol/L，則CO的濃度為(    )

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動           
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為：

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（   ）
A．A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙＝乙<丁          B．A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙＝丁
C．A的轉(zhuǎn)化率：甲＝丙<乙<丁          D．B的轉(zhuǎn)化率：：丁<乙<丙<甲

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學平衡：
Co^2＋(aq)＋4Cl^－(aq) CoCl(aq)　ΔH＞0
粉紅色                   藍色
下列說法正確的是  ( 　)

A．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．該反應的平衡常數(shù)K＝

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{色

在一定條件下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（l）C（g）已達到平衡狀態(tài)的是                          （   ）

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．C的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

已知某指定反應物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學表達式可用下式表示：

下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是                  （   ）
A、反應混合物的濃度改變           B、反應混合物的壓強改變
C、正、逆反應速率改變             D、反應物的轉(zhuǎn)化率改變

(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式：                            ；
（2）0~2min末，X的平均反應速率為                   mol·L^-1·min^-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                                   
                                。

（14分）下圖是幾種有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的分子式為           ，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現(xiàn)象是：                                          。
（2）C的名稱               ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為                    。
（3）D分子中的官能團名稱是                ，請設計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是                                             
                                        。
（4）請寫出反應⑤的方程式：                                          。
（5）請?zhí)顚懛磻�類型：A生成F                ；
（6）下列關(guān)于A和F的敘述正確的是               。

A．A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物

B．A與F的化學性質(zhì)完全相同

C．取等質(zhì)量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D．取等物質(zhì)的量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

（10分）已知NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO₂ （g） N₂O₄（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的平衡常數(shù)表示式K=
①2NO₂ （g） N₂O₄（g）的平衡常數(shù)表達式K=                                          
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

對可逆反應A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列圖像正確的是