（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。
（1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達到平衡狀態(tài)。
①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃濃度相等    b. SO₂百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。

T °C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應的化學方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

B．反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小

D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：，ΔH＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)2C(g)，現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達平衡時體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系II中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關(guān)系為
A．M = m            B．M > m      C．M < m      D．以上情況都有可能

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3：2

B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A．達到平衡時X濃度為0.04 mol/L

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L

C．若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)變大

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH＞0

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃amol。此時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)是________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達到新平衡時，體系中N₂的體積分數(shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達到平衡時，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。

對平衡CO₂（g）CO₂（aq） .△H=-19.75kJ·mol^－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是

A．升溫增壓	B．降溫減壓
C．升溫減壓	D．降溫增壓

在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)2AB(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間生成n molA2同時生成n molAB

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n molAB同時生成n molB2

D．單位時間生成n molA2同時生成n molB2

甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量為amol。
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____mol N₂和____mol H₂。
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b______1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。