在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）

A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)有n mol A2生成，同時(shí)就有n mol B2生成

C．單位時(shí)間內(nèi)有n mol A2消耗，同時(shí)就有2n mol AB生成

D．單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2n mol AB分解

反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（   ）
A 低溫、低壓    B 低溫、高壓    C 高溫、高壓   D 高溫、低壓

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示正確的是  (　　)

A．T1>T2，ΔH>0	B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0	D．T1<T2，ΔH<0

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是(    )

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）

B．反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

在容積相同的A,B兩個(gè)密閉容器中，分別充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它們?cè)谕瑴囟认路磻?yīng), 并達(dá)平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，則B中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為（  ）

已知在一密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高溫時(shí)氣體混合物達(dá)到平衡：CO₂ + H₂ CO + H₂O，已知達(dá)平衡時(shí)生成0.75 mol CO，則當(dāng)H₂ 改為9 mol 時(shí)，在上述條件下重新達(dá)平衡時(shí)，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（  ）

A．2.0mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.5mol

一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為（  ）

A．25%

B．40%

C．50%

D．75%

（12分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol^-1
一定條件下，將1 mol  NO₂與2 mol  SO₂置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol  NO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                 。

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C

B．容器內(nèi)氣體密度不再變化

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

T℃時(shí)，A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖乙所示，則下列結(jié)論正確的是

甲                                   乙
A．t₁min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                    
B．t₁min時(shí)，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小
D． T℃時(shí)，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L