（13分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CH₃OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度為       （從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時(shí)，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H₂)生成　      d 、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g液體甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：                         。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池電解Na₂SO₄溶液(圖如下)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為       極（填寫“正”或“負(fù)”），   該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是       （填字母代號(hào)）。
a.2CH₃OH —12 e^- +3O₂ === 2CO₂ + 4 H₂O 
b.CH₃OH—6 e^- + 8 OH^-  ="==" CO₃^2- + 6H₂O
c.O₂ + 2H₂O + 4 e^- ="==" 4OH^-  　　　　　
d.O₂— 4 e^- + 4H⁺ ="==" 2H₂O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應(yīng)式                       。
③當(dāng)酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時(shí)（折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是            。

（12分）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3

C．混合氣體的密度不再改變

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應(yīng)速率v(N₂)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)	平衡時(shí)NH3百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3

B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗3mol B2

C．混合氣體總的物質(zhì)的量

D．密閉容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量不再改變

關(guān)于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是

A．室溫時(shí)，由水電離出的：鹽酸小于醋酸溶液

B．用等濃度的溶液中和兩種溶液時(shí)：所需體積相同

C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的

D．均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液

已知合成氨反應(yīng)，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

B．鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

C．增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

D．將氨分離出來(lái)，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
	0.010	0.020	0.020
	0.010	0.010	0.020

A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短
B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍
D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%

工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B．達(dá)到平衡時(shí)，的濃度與的濃度一定相等

C．在給定條件下達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大

D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

（選做題）（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)               D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時(shí)，CO₃^2－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=  =2×10^－4，當(dāng)溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃^2－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            。

下列現(xiàn)象不是由平衡移動(dòng)引起的是

A．氯水光照顏色變淺

B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深

D．重鉻酸鉀溶液中加堿顏色變?yōu)辄S色

密閉容器中，反應(yīng)2A+B 2C達(dá)平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡向生成C的方向移動(dòng)，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是
A．A和B中至少有一種是氣體
B． C肯定不是氣體
C．如果C為氣體，A、B一定均為氣體
D． A、B、C一定均為氣體