體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

恒溫、恒壓下，將1mol O₂和2mol SO₂氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO₂+O₂2SO₃，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O₂的轉(zhuǎn)化率為（   ）

A．40％

B．60％

C．80％

D．90％

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應的平衡常數(shù)表達式：K=[C]²/[A][B]³ ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應的速率與時間的關系如下圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時_________    ___；t₄時______ _____；t₆時___  _______；t₈時_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。
若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為
（1）寫出該反應的化學方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化

E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·s^－1  B．z＝3  C．B的轉(zhuǎn)化率為25%   D．C的體積分數(shù)為28.6%

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）。下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體顏色保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。下列判斷正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率為40%

B．2 min內(nèi)B的反應速率為0.2 mol·(L·min)－1

C．x＝2

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

一定條件的密閉容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol^－1，下列敘述不正確的是

A．達到平衡時放出熱量為905.9 kJ，則起始時投入4 mol NH3和5 mol O2

B．平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小

D．NH3與O2起始時物質(zhì)的量之比等于4:5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡后，恢復至溫度。下列有關說法不正確的是

A．達平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH₂O(g)的混合氣體，進行如下化學反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反應物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

(1)1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v(CO₂)=                  ，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為__________________。
(2)1100℃時化學平衡常數(shù)K＝_______，該反應為________反應(填“吸熱”和“放熱”)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。
(a)容器中壓強不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)          (d)c(CO₂)＝c(CO)
(4)1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O(g)，平衡_____________________移動(選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)，再達到平衡時，H₂百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合氣體，60min時反應達平衡狀態(tài)，畫出c(CO)和c(H₂)隨時間變化而變化的趨勢圖。

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應：A₂(g)+3B(g) 2C₂ (g)+2D(g)，可以作為反應達到平衡的標志是(C    )
A．容器中總壓強不隨時間變化而變化
B．單位時間內(nèi)斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵
C．v_正(B)=0.03mol/(L?s)，v_逆(D)=1.2mol/(L?min)
D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化