下列敘述正確的是

A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大

B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)減少

C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c(H＋)增大

D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導(dǎo)電性減弱

當(dāng)2NO₂(g)N₂O₄(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現(xiàn)象是(       )

A．紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺

B．紅棕色先變淺后變深最終顏色較深

C．紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺

D．紅棕色先變深后變淺最終顏色較深

(8分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘₂+3H₂2NH₃(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是

A．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率

B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊�部轉(zhuǎn)化為氨

C．上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響

D．溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

(8分)下表表示合成氨反應(yīng)（N₂+3H₂ 2NH₃）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N₂）：v（H₂）==1：3]。

壓強(qiáng)（MPa）        氨的含量 溫度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

分析上表數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題：
（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)      
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：                    
                                                                        。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：                    。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：                  

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂＋O₂2SO₃，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間生成2a mol SO3，同時(shí)生成a mol O2

C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

23．（10分）(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當(dāng)此混合氣體通過(guò)足量溴水時(shí),溴水質(zhì)量增重8.4 g,則這兩種烴分別為        ，       ；體積比          　
（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則該烴的分子式：           ；在其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：             
（3）往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N₂、4 mol H₂進(jìn)行合成氨反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃。5 min后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)5 min內(nèi)的速率v(NH₃)=" 0.02" mol/（L·min）。試求平衡時(shí)，容器中N₂轉(zhuǎn)化率是            。

COCl₂俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 (　　)

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比平衡時(shí)（    ）

A．都增大	B．都減少
C．前者增大，后者減少	D．前者減少，后者增大