（12分）完成下列各題：
（1）在T₁℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g）+3H₂(g）  2NH₃(g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的物質的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內H₂的平均反應速率為                       ；
②可以判斷上述反應在體積不變的密閉容器中，反應達到平衡的是          。
A.平均相對分子質量不變           B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）
C.密閉容器中總壓強不變            D.N₂與H₂的物質的量之比為1：3
E.反應物不再轉化為生成物
③在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為              ；（填選項字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T₂℃(T₂>T₁)時的H₂體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                                          。

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0
為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為                    。
（2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有            。

A．I2與WI2的濃度相等

B．容器內氣體壓強不再變化

C．W的質量不再變化

D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

E．容器內混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是                          ，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ₃(正)、υ₃(逆)

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有關說法不正確的是（  ）

A．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率	B．增大氫氣的濃度可增大反應速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣	D．達到平衡時，體系中各物質的濃度不再改變

(16分)可逆反應2 Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂ (g) ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度，Cl₂的轉化率__  _____，平衡常數(shù)K           
(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量______________
(3) 保持容器體積不變，加入Cl₂，則Cl₂的轉化率_________，平衡常數(shù)K      
(4)若恒溫恒容，反應從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量____。
（5）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______________________，原因是_______；

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）  2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

（6分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）圖中表示NO₂變化的曲線是        。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)  
b．容器內氣體總物質的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)  
d．容器內氣體的密度保持不變

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 為放熱反應，400℃ 30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的逆反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉化率相同

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態(tài)的是

A．各物質的濃度不隨時間變化	B．容器的壓強不再變化
C．B的生成速率和D的生成速率為3∶1	D．混合氣體的密度不再變化

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)+Q；達到化學平衡時,SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達到新的化學平衡時，二氧化硫為1.4mol，O₂為0.9mol，則此時SO₃的物質的量為(    )

A．1.4mol

B．1.6mol

C．1.8mol

D．2.0mol

可逆反應2NH₃N₂+3H₂在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
①單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃  ②單位時間內生成n mol N₂的同時生成3n mol H₂  ③用NH₃、N₂、H₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶1∶3  ④各氣體的濃度不再改變  ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變?

A．①④⑤

B．②③⑤?

C．①③④

D．①②③④⑤?