下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（   ）

A．硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率。

B．打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋。

C．氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）。

D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率。

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A₂(g)+ B₂(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是(    )

A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率	B．P3>P4，Y軸表示A2的濃度
C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度	D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

如圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂。發(fā)生：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（    ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C．保持活塞位置不變，打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深

C．實驗室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體

D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

（4分）下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：
①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0 K₁=10
②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0 K₂= 5×10³
③PCl₅(g)+CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃ =         。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度	B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度	D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe³⁺ + 2I^-  2Fe²⁺ + I₂為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。
（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
方案丙：
設(shè)計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng): A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到該條件下的最大限度的是
①容器內(nèi)氣體的壓強                    ②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量          ④B的物質(zhì)的量

A．只有④	B．②③
C．②③④	D．①④

在373K時，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
NO₂+SO₂  NO+SO₃，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，下列敘述正確的時:
A  NO和SO₃的物質(zhì)的量一定相等
B  NO₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等
C 平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量
D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質(zhì)的量一定相等

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發(fā)生反
應(yīng): 2SO₂+O₂2SO₃.5min后達到平衡,測得容器中有SO₃1.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.
(2) 化學(xué)反應(yīng)達到平衡時,SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O₂)=_______,壓強是起始時的_______倍.
(3) 判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是_______________;

A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)	B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變	D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反應(yīng)開始時充入2 molA和1 molB，達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度為amol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L的是(     )

A．4molA + 2molB	B．3molC + 1molD
C．2molA + 1molB + 3molC + 1molD	D．3molC + 1molD + 1molB