在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s) pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低．下列說法中，正確的是

A．(m＋n)必定小于p

B．(m＋n)必定大于p

C．m必定小于p

D．m必定大于p

．已知在一定條件下有CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應達平衡后，測得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列說法正確的是

A．反應放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時H2O的轉化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動

D．判斷該反應達到平衡的依據是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g) C(g)
(1)若開始時放入1 mol A＋1 mol B，到達平衡后，生成a  mol C，這時A的物質的量為________ mol.
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為________ mol.
(3)若開始時放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別為y mol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol.平衡時，B的物質的量________(選填一個編號)．
(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol    (丙)小于2 mol    (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是________．

在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(藍)+4Cl^- [CuCl₄]^2-(綠)+4H₂O能使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉化的操作是

A．蒸發(fā)濃縮

B．加CuCl2固體

C．加入AgNO3

D．加入食鹽晶體

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快

C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是：①顏色  ②平均相對分子質量  ③質量  ④壓強  ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

在100℃時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，現向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是（  ）

A．最終可以生成2mol NH3

B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0

C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1∶3∶2

D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

下列說法不正確的是（    ）。

A．溫度升高，正逆反應速率都增大。

B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。

C．水的生成與電解是可逆反應。

D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據的是（　�。�。

A．N2，H2和NH3的質量分數不再改變

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H

D．單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2