在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低．下列說(shuō)法中，正確的是

A．(m＋n)必定小于p

B．(m＋n)必定大于p

C．m必定小于p

D．m必定大于p

．已知在一定條件下有CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)
(1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A＋1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a  mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol.
(2)若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol.
(3)若開(kāi)始時(shí)放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol.平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))．
(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol    (丙)小于2 mol    (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________．

在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(藍(lán))+4Cl^- [CuCl₄]^2-(綠)+4H₂O能使黃綠色CuCl₂溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是

A．蒸發(fā)濃縮

B．加CuCl2固體

C．加入AgNO3

D．加入食鹽晶體

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫

在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是：①顏色  ②平均相對(duì)分子質(zhì)量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

在100℃時(shí)，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．最終可以生成2mol NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

下列說(shuō)法不正確的是（    ）。

A．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。

B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。

C．水的生成與電解是可逆反應(yīng)。

D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　�。�。

A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H

D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2