反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同溫度（T₁和T₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（        ）

A．T1＜T2，P1＜P2	B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2	D．T1＞T2，P1＜P2

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法中正確的是（　　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等    
④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A.①③       B.①④        C.②③          D.③④

.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是

A．向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低

.對于可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ,ΔH>0,達(dá)到平衡，下列說法正確的是(   )

A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．?dāng)U大容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動

已知某可逆反應(yīng)mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密閉容器中進(jìn)行，圖中表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（   ）

A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0

B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0

C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0

D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀--t₁階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個條件，其中t₃---t₄階段為使用催化劑。 
請回答下列問題：
（1）若t₁="15" min，則t₀---t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol· L^—1·min^—1。
（2）t₄--t₅階段改變的條件為          ，B的起始物質(zhì)的量濃度為        mol· L^—1。
（3）t₅----t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                             

反應(yīng)5min達(dá)到平衡時，X減小n mol·L^-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol·L^-1·min^-1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是      （   ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D．增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變該反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)

（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 
⑴①該反應(yīng)的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯誤的是           （選填序號）。

⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時間/濃度/(mol·L-1)	c(NH3)	c(O2)	c(NO)	c(H2O)
起始	4.0	5.5	0	0
第 2 min	3.2		0.8	1.2
第 4 min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6 min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時，反應(yīng)速率υ(O2) ＝                    ；
②反應(yīng)在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能是                     。
該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                （只寫計算結(jié)果，不標(biāo)單位）。

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；△H＞0，在t₁時達(dá)到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是  (   )

一定溫度下，對可逆反應(yīng) A（g）+ B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）

A．單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成2amolC

B．C生成的速率與C的分解速率相等

C．若容器體積不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化