（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  
  D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無(wú)”)。
(3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

則x：y=        。t₂~t₃時(shí)間段固體的化學(xué)式為         。t₅~t₆時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表。下列說(shuō)法正確的是 

溫度	平衡濃度/ (mol L－1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A．若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加
C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T₁、T₂時(shí)，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g)  2HBr(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　  )

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不隨時(shí)間改變而改變	B．H2、Br2的反應(yīng)速率相等
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變	D．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變

下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO₂氣體的系列實(shí)驗(yàn)。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，加入過(guò)量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是       ，試管中收集的氣體顏色是     ，用化學(xué)方程式表示其原因                          ；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化的原因                                 ；
（3）在80℃時(shí)，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計(jì)算a =       ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN₂O₄氣體，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號(hào)）     。
A．增大N₂O₄的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

（每空格3分，計(jì)18分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（3）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做電極的陽(yáng)極反應(yīng)式為：
                                                          。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                      。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

在某溫度下，將H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H₂）=0.0080mol/L，
求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）

反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是：

A．T1>T2, 正反應(yīng)吸熱	B．T1<T2, 正反應(yīng)吸熱
C．T1>T2, 正反應(yīng)放熱	D．T1<T2, 正反應(yīng)放熱

工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g),在已達(dá)到平衡后的反應(yīng)容器中充入少量¹⁸O₂，一段時(shí)間后¹⁸O存在于：

A．O2

B．O2和SO2

C．O2和SO3

D．SO2、O2和SO3

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則：

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了	D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b