已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．此時(shí)，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．如果增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2﹤P1）	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．容器內(nèi)總的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時(shí)的狀態(tài)

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是(　)

在一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
②單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變

A．①⑤

B．①③⑤

C．②④

D．以上全部

對(duì)于可逆反應(yīng)  2AB₃(g) A₂(g) ＋ 3B₂(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．3O2(g) 2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的（   ）

A．1/5

B．3/4

C．9/11

D．1/2

(12分)在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

⑴在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為_(kāi)__________（保留兩位有效數(shù)字）。
⑶若達(dá)到平衡后，降低溫度，氣體顏色會(huì)變淺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_______________；假設(shè)在80 s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N₂O₄和NO₂的濃度隨時(shí)間變化的曲線。
⑸計(jì)算⑷中條件下達(dá)到平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率__________________。

在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知相同條件下：2SO₂+O₂2SO₃  △H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO2+1molO2	1molSO2+0.5molO2	2molSO3	2molSO2+2molO2
反應(yīng)放出或 吸收的熱量（kJ)	a	b	c	d
平衡時(shí)c（SO3）(mol/L)	e	f	g	h

下列關(guān)系正確的是
A.  a=c；e="g     " B.  a>2b;e>2f     C.  a>d;e>h     D.  c+98.3e=196.6