科目： 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

科目： 來源：不詳 題型：單選題

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）；反應達到平衡時，PCl₅為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl₃ 和0.5molCl₂，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl₅的物質(zhì)的量為

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為a mol ·L^-1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol ·L^-1的是

A．4 mol A+2 mol B	B．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+1 mol D+1 mol B	D．3 mol C+1 mol D

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

科目： 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a(chǎn)="l" ，b="l"

B．a(chǎn)="2" ，b="1"

C．a(chǎn)="2" ，b="2"

D．a(chǎn)="3" ，b=2

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂（g）+B₂(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）

A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB

B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

科目： 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：2 H₂(氣) + CO(氣) CH₃OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為開始時的0.6倍，求（1）H₂的反應速率                       ；
（2）CO的轉(zhuǎn)化率                                    ；
（3）求相同條件下CH₃OH(氣) 2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K                                                              

科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5

科目： 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH ＜ 0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。

下列說法中正確的是:（   ）

A．t2時加入了催化劑

B．t3時降低了溫度

C．t5時增大了壓強

D．該反應最初是從逆反應開始的

科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH="-197" kJ·mol^-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂達到平衡時，反應放出的熱量為Q₁，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂。下列關(guān)系正確的是（   ）

A．Q2=

B．Q2＜="197" kJ

C．Q2＜Q1＜197 kJ

D．Q1=Q2="197" kJ