（24分，每空3分）
(1)將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO₃的濃度為0.6mol·L^－1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)____________________________________
②平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率______________________________________
③平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________
④10s時(shí)O₂的濃度為_(kāi)____________________________________________
(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
(3)在FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問(wèn)題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動(dòng)。
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動(dòng)。

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂ + H₂CO + H₂O，
回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K₁=________。
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K₃。則K₃________K₁
（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行.
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。 
（填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）
(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___
第13min時(shí)曲線變化的原因可能是            __（填序號(hào)）
①增加Z的量  ②增加X(jué)的量   ③升溫   
④降溫        ⑤使用催化劑

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　�、� 3mol A＋1mol B
　　(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。
　　(2)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。
　　(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，
其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。
(4) 若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強(qiáng)和溫度不變”，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

(6分)一定條件下，在l L密閉容器中C1₂(g)、S(g)發(fā)生反應(yīng)(產(chǎn)物只有一種)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)生成物的化學(xué)式為                    。
(2)反應(yīng)進(jìn)行2 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)Cl₂的平均反應(yīng)速率v(Cl₂)=                 。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，S(g)的轉(zhuǎn)化率為           。

（10分）在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
( 1 ) 若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是 　　　      。
( 2 ) 已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向 　   方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是___________________。
( 3 ) 若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為   　　　    。
( 4 ) 加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（15分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
(1)NO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
(3)在這5分鐘內(nèi)，用O₂來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) ?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L^－1。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．x＝1

B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率 為0.3 mol·(L·min)－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA＋bB  cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g)??CO(g)＋H₂(g)，  CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H₂)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO₂的濃度為(　　)

A．0.1 mol/L	B．0.9 mol/L
C．1.8 mol/L	D．1.9 mol/L

(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題和如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)??CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________。
(3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol   H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)________mol·L^－1·min^－1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H₂O(g)從體系中分離
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大