在1.5L的密閉容器中通入2molN₂和3molH₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（   ）

A．0.34

B．0.64

C．0.44

D．0.54

已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述中正確的是（   ）

A．生成物的產(chǎn)量一定增大	B．生成物的百分含量一定增大
C．反應(yīng)物的濃度一定降低	D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

密閉容器中進行如下反應(yīng)：N₂O₄（g） 2NO₂（g），當測得N₂O₄轉(zhuǎn)化率為33.3％時，混合氣體平均式量是 （   ）

A．46

B．61.3

C．76.7

D． 69

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同。

下列說法正確的是        （   ）

A．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，C的體積分數(shù)相等

B．甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，兩容器內(nèi)壓強不相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　 )。

A．體系壓強保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變	D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

對于可逆反應(yīng)4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）下列敘述正確的是(　　 )。

A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

（14分）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是       ，采取的措施是        ；
（4）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                             。

（4分）將4 mol SO₃氣和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化)：?2SO₃(g) 2SO₂+O₂?2NO+O₂2NO₂?
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)="0.1" mol、n(NO₂)="3.6" mol，則此時SO₃氣的物質(zhì)的量為             。?
(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和     ，或NO和    (填它們的分子式)。

在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度。
      根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。

如圖所示，當關(guān)閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V_A=V_B=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V_（B）=0．9a升，試回答：

（1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）_B為    
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：      n（W）_A       n（Z）_B（填＜、＞、或＝）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，
B的體積為   升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是                     。