一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B，同時(shí)消耗3a mol C

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

對(duì)可逆反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，以下采取的措施正確的是（  ）

A．加催化劑	B．升高溫度
C．加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)	D．降低溫度

（16分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為      熱反應(yīng)，且m+n    p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若加入B(體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、 C均無色，則加入C(體積不變）時(shí)混合物顏色        （填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色       （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H₂(g）＋O₂(g)="2" H₂O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）      △H=－393.5KJ/mol
（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金剛石s）＋O₂(g)=CO₂(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為              。
（2）寫出表示H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                       。
（3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件）            。相對(duì)更穩(wěn)定的物質(zhì)是                   。
（4）工業(yè)上制H₂的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H₂O(g)?CO₂ (g)+H₂(g)
①該反應(yīng)的△H=         。
②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是       。

A．升高溫度	B．增大壓強(qiáng)
C．選擇合適的催化劑	D．增大H2O(g)的濃度

③平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                。
④800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則850℃時(shí)K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃時(shí)，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H₂O)=4mol/L，則達(dá)平衡時(shí)，C(H₂）=        ，CO的轉(zhuǎn)化率為      。

在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g)+ Q，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①試判斷K₁      K₂（填寫“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為N₂(g)+ H₂(g)NH₃(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K的關(guān)系為K’ =         。

下列各項(xiàng)能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)(正) = 3v(H₂)(逆)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

對(duì)反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g) + Q，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）

A．第6min后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％

D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（   ）

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．約等于25.3%

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等　
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化               
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2