（原創(chuàng)題）某溫度下，反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）

A．保持體積不變，加入少許NO2，再達(dá)平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)變小

B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小

C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時顏色變淺

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時顏色變淺

（改編題）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是                                           （     ）  

A．m + n＞p	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C． A的轉(zhuǎn)化率降低	D． C的體積分?jǐn)?shù)增加

在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）x C（g），達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（     ）

A．只能為2

B．只能為3

C．只能為4

D．可能為2或3

體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂ + O₂  2SO₃，并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（   ）

A．等于P%

B．大于P%

C．小于P%

D．無法判斷

(9分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  _____。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

（原創(chuàng)題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　　　　　　。已知K_300℃<K_350℃，     
則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B 　　　　　mol。

某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度 能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．①③④

B．②③

C．②③④

D．只有④

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是          

A．反應(yīng)速率v正(X)＝v逆(Y)	B．降低溫度，的值變小
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小	D．加入X，反應(yīng)的ΔH增大

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
______               _________。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。