下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．工業(yè)合成氨時(shí)常用通過(guò)量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是
A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．V_A(正)＝2V_B(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化               D．V_A(正)＝V_C(逆)

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是
   

（7分）在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）           ；
（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②         ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達(dá)平衡；若在相同條件下，起始時(shí)在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關(guān)系為                     。

在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2 mol SO₂、1mol O₂，一個(gè)充入2 mol SO₃，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)均達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列六種說(shuō)法中正確的有幾種？（   ）                                                                                                                                                                                                          
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等，③密度相等，④壓強(qiáng)相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)為：且溫度升高,K值變小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B．在恒溫、恒容的密閉容器中,若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化

D．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率增大

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(?)+B(g)C(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C．加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO₂（氣）ΔH＞0
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K＝          。
（2）已知1100℃時(shí)K＝0.263。1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)      （選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v_正      v_逆（選填＞，＜，＝）

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x＝             
（2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為       ；A的平均反應(yīng)速率為      。

已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH₃OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400
B. 平衡時(shí)，c(CH₃OCH₃)="1.6" mol/L
C. 平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
D 平衡時(shí)，再加人與起始等量的CH₃OH,達(dá)新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大