在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應: 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應到達平衡時才具有的性質是
A．各物質的濃度之比為2:3:3
B．混合物各物質濃度的濃度相等
C．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為2:3:3

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（   ）

A．氣體的總物質的量不再改變

B．氣體的總質量不再改變

C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變

D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成

（5分）在2 L和密閉容器中放入4mol，發(fā)生如下反應：
，反應進行到5min時，測得轉化了20%，求：
（1）5min時，剩余的物質的量；
（2）前5min，v()為多少；
（3）5min時，O₂的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比。

下列說法錯誤的是

A．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

B．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是此條件下該反應所能達到的限度

C．2mol與1mol混合一定能生成2mol

D．不同可逆反應的反應限度不同

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：，下列說法中，表明這一反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．的濃度相等	B．反應停止，正、逆反應速率都等于零
C．在密閉容器中共存	D．的濃度不再變化

（14分）在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N₂O₄(g)  2NO₂(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數據：

	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=          
（2）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為               ；80℃該反應的化學平衡常數K為                      
（3）改變條件并達到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。

A．向混合氣體中再通入N2O4	B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑	D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應。則達到平衡時n（NO₂）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2     ②X的濃度不再變化
③容器中的壓強不再變化                     ④Z的物質的量不再變化
⑤氣體的密度不再改變

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

(3分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，回答下列問題：

（1）該反應在______min時達到化學平衡狀態(tài)。
（2）該反應的化學方程式是_______________________________。
（3）從開始到2 min ，Z的平均反應速率是_________________________。

在一定的溫度下, 將 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H="-197" kJ/mol, 當達到平衡狀態(tài)時, 下列說法中正確的是（   ）

A．生成 SO3 2 mol	B．放出 197 kJ 的熱量
C．吸收197 kJ 的熱量	D．SO2和 SO3共有 2 mol

(10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應X、Y、Z三種物質的濃度與時間的關系圖，根據圖中信息回答下列問題：

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                                  ；
（2）用X表示的化學反應速率為  mol/(L·min)，如果升高溫度，達到平衡時的時間會變         （填長、短、不能確定或不變）
（3）5min后Z的生成速率      5min時Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）達到平衡時X的轉化率為     ；