一定溫度下，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )

A．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

D．NH3的生成速率等于H2的分解速率

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂（g）＋1/2X₂（g） HX（g）的平衡常數(shù)為9。若將2.0 mol
的HX(g)通入體積為2.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于（   ）

A．9%

B．18%

C．30%

D．80%

在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH₂O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成了2/3mol CO₂（反應(yīng)為CO+H₂O(g)  CO₂+H₂），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO₂的物質(zhì)的量可能是（   ）

A．2/3mol

B．3/4mol

C．4/5mol

D．1mol

（6分）如圖所示，600K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（氣） I₂（氣）+H₂（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時(shí)容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是_▲__。若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化__▲___。

(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S0₂和0₂，使之發(fā)生反應(yīng)： 2S0₂ +0₂2S0₃，并達(dá)到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間：t_A  t_B，S0₂的轉(zhuǎn)化率：a_A        a_B。
(2)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v_{A＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v_{A＿＿＿＿＿＿}v_B
(3)達(dá)到平衡時(shí)，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向  反應(yīng)方向移動(dòng)，B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率             
(4)達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中的S0₂的百分含量    ，B容器中S0₂的百分含量     。

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高（   ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度

（10分）t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)+B (g) x C(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝          ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是____________(填寫(xiě)字母序號(hào))
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)         D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變

（4分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                  。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；下列說(shuō)法不正確的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．達(dá)平衡狀態(tài)以后，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2

C．當(dāng)υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．SO2轉(zhuǎn)化率不可能是100%