在100℃時，將0.4mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為______mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃______n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為______；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol/L．
（4）假設(shè)從放入N₂O₄到平衡時需要80s，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄濃度隨時間變化的曲線．
（5）在（4）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______g．mol^-1．
（6）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO₂

N₂O₄的平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（7）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡2NO₂

N₂O₄將______．（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．
（8）達到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來的顏色深，試用平衡移動原理解釋其變化的原因______．

硫及其化合物在化學工業(yè)中應用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中______能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
則用標準狀況下的3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為______kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步．
①某溫度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=______，用O₂表示的反應速率為______．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．


A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO₃
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式______．

Ⅰ．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2mol N₂ 3mol H₂經(jīng)過10s達平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol．兩平衡溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s 內(nèi)用H₂表示的平均反應速率v（H₂）=______，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率=______．
（2）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)？______
A．容器乙的氣體密度不再變化         B．氫元素的質(zhì)量不再變化
C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率 D．斷裂1molN≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
（3）達平衡時甲容器的壓強______ 乙容器的壓強（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（4）a=______mol，b=______mol．
（5）達平衡時乙容器的體積為______L．
（6）起始時容器乙是容器甲壓強的______倍．

某研究小組向2L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2mol NO，恒溫（T₁℃）下發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）+Q（Q＞0）．30min后達到平衡，測得NO濃度為0.04mol/L．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______；T₁℃達到平衡時，N₂的平均反應速率=______．
（2）30min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______．
（3）30min后，升高溫度至T₂℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N₂、CO₂的關(guān)系不可能是______．
a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
（4）若開始時密閉容器的體積為1L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是______．
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變b．N₂的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Qd．達到平衡的時間是原來的一半．

對A₂+3B₂?2AB₃的反應，以下反應速率的表示中，速率最快的是（　�。�

A．vA2=0.4mol/（L?min）	B．vB2=0.6mol/（L?min）
C．vAB3=0.5mol/（L?min）	D．vA2=0.3mol/（L?min）

可知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）

N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．回答下列問題：
（1）圖象中的平衡點是： （用a、b、c、d填空）．
（2）圖中的兩條曲線， 是表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線（填“X”或“Y”）．
（3）前10min內(nèi)用υ（NO₂）表示的化學反速率為 ．
（4）25min時，導致平衡移動的原因是 ．

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應情況記錄如下表：

時間	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=______，b=______，p=______．（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v（A）=______mol?L^-1?min^-1
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min______或______
②第6min______；
③第8min______；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=______．

密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是______熱反應；
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是______．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=______；
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______；
a、v（NO₂）=2v（O₂）         b、容器內(nèi)壓強保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O₂）    d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______．
a、及時分離出NO₂氣體      b、適當升高溫度
c、增大O₂的濃度           d、選擇高效的催化劑．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）

 xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，
c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　�。�

A．以B表示的平均反應速率為v（B）=0.25mol?L-1?min-1

B．4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol

C．該反應方程式中，x=1

D．4min時，A已反應的物質(zhì)的量是起始的物質(zhì)的量的50%

如圖表示一定條件下，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情形．
（1）該反應的反應物是______．
（2）該反應的化學方程式為______．
（3）在0～2min，該反應用A表示的平均反應速率為______．