T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB ,發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A的濃度為2.4mol·L^-1，B的濃度為1.8mol·L^-1；tmin后乙容器達(dá)到化學(xué)平衡，B的濃度為0.8mol·L^-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=__________,化學(xué)方程式中計量系數(shù)b＝__________。
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃時，在另一個體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L^-1，起始時，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是：______________________。
（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度
C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強(qiáng)都不變，向甲中加入一定量的B氣體

在密閉容器中，將0.020 mol·L^-1 CO和0.020 mol·L^-1 H₂O(g)混合加熱到773 K 時，達(dá)到下列平衡CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，K=9,求CO的轉(zhuǎn)化率。

已知某溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol^-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為55.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L^-1。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(    )

A．58.80

B．46.00

C．39.74

D．16.13

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

（1）420 K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子___________mol。
（2）600—800 K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反應(yīng)熱ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。
（3）900 K時，容器中存在的組分有__________________________。

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(p₁和p₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(    )

A．T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

對于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，下列判斷正確的是

A．2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3

B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動

C．平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍

D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（  ）

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(    )

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

反應(yīng)NH₄HS（s）NH₃(g)+H₂S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是（   ）

A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體	B．移走一部分NH4HS固體
C．容積不變，充入氮?dú)?/td>	D．充入氮?dú)猓�保持壓�?qiáng)不變

在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO₂和1molO₂，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO₂和1molO₂，第二次剛通入后反應(yīng)速率的變化及最終SO3的含量的有關(guān)敘述正確的是

A．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量增加

B．V正增大，V逆不變，SO3的百分含量不變

C．V正增大，V逆增大，SO3的百分含量無法判斷

D．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量保持不變