在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B．427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0

C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______ 。
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)，電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O^2－。
已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C₄H₁₀＋2O^2－－4e^－＝CO₂＋H₂O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為    _______   ，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2－向    _______   極移動。
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)    CO₂(g)＋H₂(g)
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：    T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時間 / min	CO	H2O(g)	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

       第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______   ，第5～6min之間，改變的條件是    _______   。T℃時該化 學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    _______   。
②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為    _______   。
③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是

A．正反應(yīng)速率等于零	B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率	D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

壓強對合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時壓強與NH₃含量的一些實驗數(shù)據(jù)：

壓強／MPa	10	20	30	60	100
NH3含量(體積分?jǐn)?shù))／％	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8

 
從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH₃含量

A．增加

B．減少

C．先增加，后減少

D．先減少，后增加

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aM（g）bN（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________
(2)t₁到t₂時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________________
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

在500℃時，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，向相同容積的乙容器中充入1molSO₃。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達(dá)平衡，下列說法不正確的是：

A．平衡時，容器內(nèi)的壓強：甲＞乙	B．反應(yīng)達(dá)平衡時所需時間：甲＜乙
C．平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙	D．平衡時，容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙

將1molCO與1molH₂O(氣)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO+H₂O==CO₂(氣)+H₂(氣)，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H₂密度的（ ）倍。

A．5.75

B．11.5

C．23

D．46

完全相同的兩個容器A和B，已知：A中SO₂和O₂各1g；B中裝有SO₂和O₂各2g；在同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，A中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%。則A、B兩容器SO₂的轉(zhuǎn)化率關(guān)系正確的是……（ ）
A、a%＞b%     B、a%＝b%     C、a%＜b%     D、無法確定

可逆反應(yīng)mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（雙選）……（ ）
A、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B、增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率并不都增大

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)==bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（雙選）……（ ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了	D．a(chǎn)＞b