在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題．

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×105	K1	K2	…

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）：
A．2VH₂（正）=3VNH₃（逆）
B．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N₂和H₂分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	達(dá)到平衡所需時間（min）
		N2	H2	NH3
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

實驗1中以v（NH₃）表示的反應(yīng)速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是______；
（4）有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為______．

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法不正確的是（　　）

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1mol?L-1?min-1

B．保持其他外界條件不變，若起始時向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H2O，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率會增大

C．保持其他外界條件不變，按圖表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦氣，則反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率會增大

D．在t1到 t2時間段內(nèi)，上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

在溫度和壓強(qiáng)不變時，1LNO₂高溫分解（2NO₂?2NO+O₂），達(dá)到平衡時體積變?yōu)?.2L，這時NO₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．40%

B．20%

C．60%

D．5%

I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活動小組研究可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）；△H＜O在一容積可變的密閉容器中控制某一條件時的圖象



有關(guān)圖象分析正確的是（　　）

A．圖象I是研究不同壓強(qiáng)條件下，X2的轉(zhuǎn)化率

B．圖象Ⅱ是研究t0時使用正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快

C．圖象Ⅲ是t0時，在恒溫條件下，充入nmolX2氣體且使體積增大（n-2）L，n＞2時速率的變化

D．圖象Ⅳ是研究不同溫度條件下，Y2的濃度變化

對于可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響 （p2＞p1）	溫度對反應(yīng)的影響	平衡體系增加O2的濃度對反應(yīng)的影響	體積恒定的密閉容器中催化劑對反應(yīng)的影響
圖示

A．A

B．B

C．C

D．D

（2左11?合肥三模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的最的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確是（　�。�

A．8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時表示增大壓強(qiáng)

D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號 相關(guān)數(shù)據(jù)	①	②	③	④	⑤
c（H+）/mol?L-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c（BrO3-）/mol?L-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c（Br-）/mol?L-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol?L-1?s-1	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

下列結(jié)論不正確的是（　　）

A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大

B．實驗②、④，探究的是c（BrO3-）對反應(yīng)速率的影響

C．若該反應(yīng)速率方程為v=k ca（BrO3-）cb（Br-）cc（H+）（k為常數(shù)），則c=2

D．實驗⑤中，v1=4.8×10-8mol?L-1?s-1

某實驗小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應(yīng)而變化．記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量）．

催化劑     時間（g） 質(zhì)量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，______ 對雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）試計算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快時間段的分解速率為______mol?L^-1?s^-1．

“碘鐘”實驗中，3I^-+S₂O

2-8

=I

-3

+2SO

2-4

的反應(yīng)速率可以用I

-3

與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol?L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究______因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）顯色時間t₂=______．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為______（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______．

在50mL H₂O₂水溶液中加入2g二氧化錳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積與時間的關(guān)系如圖所示：
（1）該反應(yīng)還可用______代替二氧化錳作催化劑加快反應(yīng)速率．
（2）A、B、C各點所表示的反應(yīng)速率由快到慢的順序為______．試解釋反應(yīng)速率變化的原因______．
（3）該H₂O₂水溶液的物質(zhì)的量濃度為______．