已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	427	700	800
平衡常數(shù)	9.94	9	b	0.64

（1）a______0 （填“＜”或“＞”）．若到達平衡后升高溫度，則CO的轉(zhuǎn)化率將______，正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在427℃時進行，且CO、H₂O的起始濃度均為0.01mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為______．
（3）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）=______mol；b=______．

一定溫度下，有可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＞0，以下說法正確的是（　　）

A．溫度升高，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為：k= c(Fe3O4)c(H2)4 c(Fe)3c(H2O)4

C． 增大壓強后，V正、V逆的變化如圖所示

D．多投些 Fe（s），可有效提高化學(xué)反應(yīng)速率

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合下面示意圖

已知工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中有如下反應(yīng)：2SO₂（g）_O₂（g）?2SO₂（g）．在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大氧氣的濃度，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”或“減小”）
（2）若升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）
（3）若增大壓強，則化學(xué)平衡______（填“正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=______．

某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：

反應(yīng)進程（分鐘）	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象	少量氣泡		有比較連續(xù)的氣泡

請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是______．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：______
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭�該同學(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：

實驗?zāi)康?/td>	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
1 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響； 2實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； 3實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響．	①	25?C	鋁片	4.0
	②
	③
	④

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是______．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為______．
（3）實驗①和②的目的是______．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是______．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．
分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______．

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L?min）

D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑

對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意圖相符的是 （　�。�

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應(yīng)的影響（P2＞P1）	溫度對反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響	催化劑對反應(yīng)的影響
圖示

A．A

B．B

C．C

D．D

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）△H＞0，以下說法中正確的是（　�。�

A．溫度升高，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為k= c(Fe3O4)?c(H2)4 c(Fe)3?c(H2O)4

C．增大壓強后，V正、V逆如圖所示

D．利用該反應(yīng)原理可以在鐵表面附上一層保護層，減少鐵的腐蝕