某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中不正確的是（　�。�

A．在t4～t5時間內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率最低

B．t3時降低了壓強

C．t5時升高了溫度

D．t2時加入了催化劑

從下列實驗事實所引起的相應結(jié)論不正確的是（　�。�

選項	實  驗  事  實	結(jié)       論
A	其它條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短．	當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁．	當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C	將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應前后，MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變．	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），獲得等量HI時需要的時間前者少．	當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂的反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．某同學為控制污染，對該反應進行研究．


（1）如圖1表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）為______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=______．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學反應方程式：______．

已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

B．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molN

C．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

D．若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（　�。�

	反應	縱坐標	甲	乙
A	相同質(zhì)量的氨，在同一容器中 2NH3?N2+3H2	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
B	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應	H2質(zhì)量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2， N2+3H2?2NH3	氨氣的濃度	活性高的 催化劑	活性一般的 催化劑
D	2molSO2和1molO2，在相同溫度下 2SO2+O2?2SO3	SO3物質(zhì)的量	2個大氣壓	10個大氣壓

A．A

B．B

C．C

D．D

下述實驗不能達到預期實驗目的是（　�。�

A．將2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中 目的是配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 目的是說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀

C．室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH 目的是比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 目的是研究濃度對反應速率的影響

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始時E濃度為a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為O.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為 2a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為O，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol?L-1

D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al₂O₃制備無水氯化鋁的反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）

高溫

4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（　�。�

A．增大反應體系的壓強，反應速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl3?6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．



下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．x=2，反應開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）

B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t2時改變的條件可能是增大c（C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大

D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時問的變化如圖所示：



下列說法中正確的是（　　）

A．30～40 min時間段該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D．8 min前A的平均反應速率為0 08 mol?L-1?min-1??