在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ D．K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為( )

A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1

（1）標準狀況下，5.6LSO2的質量為 克，共含有 個原子。

（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是 (填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。

（3）用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質的量濃度為 。

（1）根據化學方程式，寫出對應的離子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O

（2）寫出一個能實現下列離子反應的化學方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O

在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反應中。

（1） 元素被氧化，氧化產物是 ； 還原產物是 ；氧化劑和還原劑的物質的量之比為

（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況。

按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸至過量。

（1）當逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現象是： 。

（2）燈泡的現象是： ；原因是： 。

（3）發(fā)生反應的離子方程式為：

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）配制一定物質的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、_________、________。

（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是 。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L。

已知反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應過程中消耗SO2標準狀況下2.24L，

則：（1）求轉移電子的數目。

（2）反應后溶液中H+的物質的量為多少？

已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達飽和。

（1）在20℃ 500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，經充分攪拌后過濾，若液體體積仍為500mL，

求OH－離子的物質的量濃度。

（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體

多少升？

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。

（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。