A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為

A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。

A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ）

A．非金屬性比硫強(qiáng) B．氫化物比HBr穩(wěn)定

C．原子序數(shù)為34 D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

下列電子式書寫正確的是（ ）

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4

下列敘述正確的是

A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物

C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問題：

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號(hào)：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。

（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子； B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。

（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________。