H₂C₂O₄可使酸性KMnO₄溶液褪色（Mn²⁺可作該反應(yīng)的催化劑），依據(jù)褪色時間的長短可比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢．下列實驗中溶液褪色最快的一組是（　　）

組號	反應(yīng)溫度/℃	參加反應(yīng)物質(zhì)
		KMnO4		H2C2O4		MnSO4
		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	m/g
A	20	4	0.1	1	0.1	0
B	20	4	0.1	2	0.1	0
C	40	4	0.1	2	0.1	0
D	40	4	0.1	2	0.1	0.1

A．A

B．B

C．C

D．D

現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個圖象：


下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�

A．4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）

B．2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ/mol（Q2＞0）

C．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）

D．H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

在盛有足量A的體積可變密閉容器中通入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）

5C（g）+D（g）；△H＞0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

B．若再通入B，則再次達(dá)到平衡時v（正）、v（逆）均增大

C．若在容器中再加入少量A，則B的轉(zhuǎn)化率增大

D．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時，圖中θ＞45°

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某實驗興趣小組用如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）．
（1）實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

實驗 組號	溫度	Na2S2O3溶液		H2SO4		加入H2O的體積	出現(xiàn)沉淀所需時間
		體積	濃度	體積	濃度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	10mL	4s

結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知______；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知______．

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�

A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液

C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3

C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

對于可逆反應(yīng)m A（g）+n B（g）?pC（g）+g D（g），若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種v～t圖象如圖：



如下關(guān)系正確的為（　�。�
①a₁=a₂  ②a₁＜a₂  ③b₁=b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂ ⑦兩圖中陰影部分面積相等   ⑧右圖陰影部分面積更大．

A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑧

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

A．把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)

B．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C．食品放在冰箱中貯藏

D．鋁和燒堿溶液反應(yīng)時，稍微加熱