下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br>

序號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/td>
A	將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中	配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應(yīng)速率的影響

A．A

B．B

C．C

D．D

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：
①IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O �、�3I₂+3HSO₃^-+3H₂O→6I^-+3SO₄^2-+9H⁺
當(dāng)反應(yīng)進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失．這一反應(yīng)被稱做時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A．在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

B．上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②

C．時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

100mL 濃度為2mol?L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

A．加入適量的6mol?L-1的鹽酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液

各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�

A．	B．
C．	D．

對于恒容密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法正確的是（　　）

A．增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率

B．當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時，反應(yīng)達到最大限度

C．達到平衡時，H2和NH3的濃度比一定為3：2

D．分別用N2和NH3來表示該反應(yīng)的速率時，數(shù)值大小相同

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖．下列說法不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g） 2Z（g）

B．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

C．圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

D．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑[已知t₀～t₁階段 c（ B）未畫出]．



（1）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（ C ）=______．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為______，B 的起始物質(zhì)的量為______．
（3）t₅～t₆階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

可逆反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．



（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式______（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的______條件，請解釋原因______．
（3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是______
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動的方向是______（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol?L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為______（已知常溫下，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是（　�。�

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低

D．t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  下列敘述錯誤的是（　�。�

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率