NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A．Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極

B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C．NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

D．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2–－2e–＝NO2

下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O

D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe－3e–＝Fe3+

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，故KClO3和SO3都是電解質(zhì)

B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃時(shí)，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42? B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?

C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?

下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）

A．對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：18.80 mL

B．用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙測(cè)定某濃度的硫酸溶液的pH＝5

C．用量筒量取飽和食鹽水時(shí)，俯視讀數(shù)：8.8 mL

D．中和熱測(cè)定時(shí)，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：38.8℃

取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

A．②④ B．② C．①② D．③④

中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度：酚酞試液——淺紅色

B.用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測(cè)定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色

C.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色

D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度：FeCl3溶液——紅色

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和

25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2

B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?/span>12.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH＜7

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1

請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式 。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下

（部分操作和條件略）：

I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。

II．向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱。

III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。

IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。

V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。

已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是 。

（3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是 。

（4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

通過計(jì)算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因 。