下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是(　　)

K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大

C．25 ℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等

D．2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

下列敘述正確的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

下列敘述正確的是(　　)

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

A．甲中：若a＝7，則HA是強(qiáng)酸

B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)

C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋

D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：

(1)滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。

(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________

(3)上圖是3種定量?jī)x器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號(hào))，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，目的是________________________________________________________

工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：

①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；

②＋6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。

③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。

回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：

(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________

(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是____________________________________________________________；

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a＝________。

(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含____________________溶質(zhì)的溶液。

A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；

②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

請(qǐng)回答：

(1)A的化學(xué)式為________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)?/span>a和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。

(3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________________________________________________。

(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。將0.03 mol·L－1的A溶液與0.01 mol·L－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

A．NaHSO4溶液　　B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液