二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體， 化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物

C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．S原子采取sp3雜化

下列敘述不正確的是（　　）

A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低

B．CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)O2－

C．設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NaCl的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl－中心間的距離為· cm

D．X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ni的核外電子排布式為__________________________________________，

第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。

（2）配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同。

①Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）；

②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為________。

（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為________g·cm－3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)的單電子，F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________________________________________________________________________。

（2）F的氧化物FO3分子的空間構(gòu)型為________。

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。

與其最簡(jiǎn)單分子互為等電子體的陽(yáng)離子為________。

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是________（填寫序號(hào)）；在②的分子中有________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。

（5）從圖中可以看出，D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________。

（6）圖中，若D與B的離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________________________________________________________________（寫出表達(dá)式即可）。

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為________，B原子的雜化類型為________。

（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。圖（a）是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為________，該晶體的晶體類型是________。

（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連[如圖（b）]。

①硼酸分子中B最外層有________個(gè)電子，1 mol H3BO3的晶體中有________mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3·H2O，它電離生成少量[B（OH）4]－和H＋離子。則硼酸為________元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為________。

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

②下列敘述不正確的是________。（填字母）

A．因?yàn)?/span>HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________________________________________________________________________。

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

A．共價(jià)鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　

D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于________區(qū)。

（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式____________。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為__________cm。

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式________________________________________________________________________。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是________，SiF4粒子的空間構(gòu)型是________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為________。

ⅤA族的氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）。

（2）As原子核外M層電子的排布式為________________________________________________________________________。

（3）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮?dú)獾陌l(fā)生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式________（任寫一種即可）。

（4）白磷（P4）的結(jié)構(gòu)如圖所示，P原子的軌道雜化方式是________。

（5）NO可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用來(lái)檢驗(yàn)K＋，其反應(yīng)如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黃色）。

①NO的立體構(gòu)型是________。

②在K3[Co（NO2）6]中，中心離子的配位數(shù)為________。

（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來(lái)源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？________（填“是”或“否”）。

（7）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為c pm，則密度為________g·cm－3（用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為________pm（用含c的式子表示）。

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖

B.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3溶液能顯色的有3種

C．5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵

D．2，3?二甲基丁烷的H—NMR上有5個(gè)峰

尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

OHCH2CH—COOHNH2―→OHCH2COCOOH HOCH2COOHOH

　酪氨酸　　　　　　　　　對(duì)羥苯丙酮酸 　尿黑酸

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．1 mol酪氨酸能與含1 mol HCl的鹽酸反應(yīng)，又能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

B．酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng)

C．1 mol對(duì)羥苯丙酮酸最多可與4 mol H2反應(yīng)

D．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol Br2的溶液反應(yīng)