催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中起著重大作用．為比較Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．



（1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，其結(jié)論______（填“合理”或“不合理”），理由是______．
（2）同學(xué)Y利用乙裝置探究MnO₂對(duì)H₂O₂分解的催化效果．將50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如丙圖所示．
①b______（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是______．
②同學(xué)Y除了探究MnO₂對(duì)H₂O₂分解速率的影響情況，還可得出______對(duì)H₂O₂分解速率的影響情況．
（3）催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗�能改變反�?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能______（填“升高”“降低”“不變”）．

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率效果顯著的是（　�。�

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，將Cu片改成Cu粉

下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）能用作干燥氨氣的裝置有______（填字母）；
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有______（填字母）；
（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有______（填字母）；
（4）能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有______（填字母）；
（5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是______．
（6）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)．



①可通過(guò)觀察______現(xiàn)象來(lái)定性比較得出結(jié)論．
②有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是______，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？______﹒

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用上述的實(shí)驗(yàn)藥品是：______；
（2）應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是______；
（3）此實(shí)驗(yàn)忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：______．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆．往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無(wú)水硫酸銅．加水那堆首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆，再次是加膽礬的發(fā)生反應(yīng)，而加無(wú)水硫酸銅的那一堆最難發(fā)生反應(yīng)．
（1）鋁和碘反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____；
（2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到的現(xiàn)象是______；
（3）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說(shuō)明：①______，②______．

在塊狀鋅與0.5mol/LH₂SO₄溶液的反應(yīng)中，下列實(shí)驗(yàn)操作不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是

下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

100毫升12 摩/升鹽酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的
①碳酸鈣粉末        ②氯化鈉溶液        ③氯化銨（固體）      ④水（　�。�

A．①、②

B．①、③

C．②、③

D．②、④