下列對(duì)于25℃時(shí)pH為12的氨水，敘述正確的是（　�。�

A．由水電離出的c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1

B．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12mol·L－1

C．與等體積、pH＝2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H＋）

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�

①在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體

③物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱

⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗

⑥用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝12.3

⑦用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

⑧將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅

A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①③④⑧

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c（M＋）＝c（A－）

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%

C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）

ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）

ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（　　）

A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Al3＋＋CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO2↑

C．已知離子的還原性：Sn2＋＞Fe2＋，則可推測(cè)在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：Sn4＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Sn2＋

D．298 K時(shí)，已知12 g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5 kJ熱量，1 mol CO完全燃燒放出283.5 kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）＋O2（g）=CO（g） ΔH＝－110 kJ·mol－1

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．兩個(gè)裝置之間沒(méi)有鹽橋，故不能形成電流

B．a電極的電極反應(yīng)式：C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O

C．一段時(shí)間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色

D．乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變

如圖，將純鐵棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．將M、N用導(dǎo)線直接相連，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨電極周圍溶液變紅

B．M接電源正極，N接電源負(fù)極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則生成0.001 mol NaOH

C．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將石墨電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅

D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。

Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1

則C的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________（填序號(hào)）。

A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）

C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）

D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：_____________________________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開始他們將N2和H2混合氣體20 mol（體積比1∶1）充入5 L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是__________________________（填字母代號(hào)，下同）。

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②0～2 min內(nèi)，以c（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為________________。

③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________________________。

A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大

E．加入一定量的N2

（3）25℃時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol·L－1。

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。

已知：①Q原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；

②W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物；

③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。

（1）W在周期表的位置：________；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：________。

（2）工業(yè)合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是________。

A．升高溫度

B．加入高效催化劑

C．將XQ3及時(shí)分離出去

D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)

E．增大反應(yīng)物濃度

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L X的氣態(tài)氫化物，與0.5 L 1 mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是_______（用化學(xué)式表示）。