將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：

下列有關說法正確的是（ ）

A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B．步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是Cu

C．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是（ ）

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1∶2

B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反應中生成的CO2體積為1.792 L

向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是 （ ）

A．x＝2y

B．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數(shù)目為0.1NA

C．鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D．a的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6 g該混合物中加入100 g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量為m。下列說法正確的是（ ）

A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1 g，則該混合物中鐵的質量分數(shù)為50%

D．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%

有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中鈉元素的質量分數(shù)為31.5%，氯元素的質量分數(shù)為27.08%，則Na2CO3的質量分數(shù)為（ ）

A．38% B．50% C．75% D．80%

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于（ ）

A．8.64 g B．9.20 g

C．9.00 g D．9.44 g

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾，對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體Fe2O3，質量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相對原子質量為233，Fe2O3相對原子質量為160) （ ）

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（ ）

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol