某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂角和面心，則該晶體的化學(xué)式為（ ）。

A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

（1）Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是____________________________________________________________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）64－]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

Ⅰ.自從英國化學(xué)家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。

（1）請根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？____________________。

（2）XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？__________________。

Ⅱ.已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？

___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）設(shè)計可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________（填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號）。

（2）C在元素周期表中的位置是______________。

（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽離子（用“.”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心，陰離子（用“。”表示）均位于小正方體的中心。該化合物的電子式是___________________________________________。

氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是________。

下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（ ）。

①碘和干冰的升華

②二氧化硅和生石灰熔化

③氯化鈉和鐵的熔化

④苯和己烷的蒸發(fā)

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

下列變化是在克服分子間作用力的情況下進(jìn)行的是（ ）。

A．碘的升華 B．氨的液化

C．鋁的熔化 D．食鹽的溶解

下列有關(guān)范德華力的強(qiáng)弱對比，正確的是 （ ）。

A．CH4>CH3CH3

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是（ ）。

A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KCl

C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te

下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）。

A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的惟一因素

B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系

C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素