下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)

A.升高溫度,同時加壓

B.降低溫度,同時減壓

C.增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度

D.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(　　)

A.增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小

B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大

C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變

D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小

已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)

A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):

a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0

x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0

進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(　　)

A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變

D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

下列說法正確的是(　　)

A.m>n

B.Q<0

C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減小

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

該反應(yīng)達平衡后,改變橫坐標表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(　　)

高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學方程式為CO+H2OCO2+H2O

將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)　②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A.9B.16C.20D.25

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

下列說法錯誤的是(　　)

A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)