已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出　　　　kJ的熱量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為　　　　　　。 

(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　,則KOH與H2SO4的中和熱為　　　　。 

溫家寶總理在全國人大會議上所作的“政府工作報告”中指出:“抓好資源節(jié)約,建設環(huán)境友好型社會”,這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為有悖于這一理念的是(　　)

A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

B.將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率

C.研究采煤、采油新技術,盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

關于能源,以下說法中不正確的是(　　)

A.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源

B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取,屬一級能源

C.太陽能是一級能源、新能源、可再生能源

D.潮汐能來源于月球引力做功

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為(　　)

A.16QB.8QC.4QD.2Q

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)

A.NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是(　　)

A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱)

C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反應熱)

D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應熱)

已知:

①25 ℃、101 kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

又已知弱電解質(zhì)電離吸熱。下列結論正確的是(　　)

A.C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水,放出57.3 kJ熱量

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列說法正確的是(　　)

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

B.反應①中的能量變化如上圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1