2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是 (　　)。

A．世博會期間，處理廢水時可加入明礬以吸附水中的雜質(zhì)而凈水

B．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

C．世博會期間，使用的泡沫滅火器中是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液的混合物

D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應生成無毒氣體

下列關于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是(　　)。

A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，再用水吸收生成鹽酸

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是 (　　)。

A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3

B．H2和Cl2光照制HCl

C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉

D．用硫黃制硫酸

下列除去雜質(zhì)的實驗方法不正確的是 (　　)。

A．除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱

B．除去SO3中的少量SO2，可通入適量的O2

C．除去合成氨中生產(chǎn)的NH3中的N2、H2，可采用降溫的方法

D．純堿生產(chǎn)中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用結晶過濾的方法分離

向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是(　　)。

A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－

C．HCO3－、CO32－ D．Na＋、OH－

認識反應條件對化學反應的影響，對學好化工生產(chǎn)知識具有重要意義。下列說法不正確的是 (　　)。

A．SO2合成SO3雖然屬于放熱反應，但工業(yè)上合成SO3時仍需加熱

B．合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理

C．合成純堿的過程中，應首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入足量CO2

D．通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

有A、B、C、D四個中等城市，它們水源、能源充足，交通便利。它們相對地理位置如下圖所示。各城市各有其特點：A城是風光秀麗，人口稠密，土地供應緊張的旅游城市，環(huán)保要求高，近郊有豐富的FeS2資源；B城是一個新興的工業(yè)城市，已建有大型磷肥廠，土地供應充足。C城近郊有豐富的磷灰石資源，工業(yè)發(fā)達，但使用H2SO4的工業(yè)不多，土地供應充足；D城是一個古老的城市，它的周圍是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的集散地�，F(xiàn)擬建年產(chǎn)1×105 t硫酸的工廠，廠址應選在 (　　)。

A．A城近郊 B．B城近郊 C．C城近郊 D．D城近郊

“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

(1)工藝操作①、②分別為__________、__________。

(2)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式_________________________________。

(3)檢驗合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是___________________________

___________________________________________________________。

(4)副產(chǎn)品的化學式為__________，該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

________。

聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

(1)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(2)X是________，Y是________(填化學式)。

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有________________；排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有________________。

(4)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中________(填“需要”或“不需要”)補充氨氣。

(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是________(填序號)。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出

c．加入食鹽細粉目的是提高Na＋的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出

(6)聯(lián)堿法與氨堿法相比，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點___________________。

(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝________(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是___________________________________。

②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為________。假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為________(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計)，該尾氣的處理方法是________。

③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是________(可多選)。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

(2)硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面________(可多選)。

A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過磷酸鈣的制備

(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式________________________。