下列關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的說法中，正確的是（ ）

A．鋅是負極、銅是正極

B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

C．負極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

D．反應(yīng)一段時間后，溶液的pH升高

如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負極；

②H＋向負極移動；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5 mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（ ）

A．N上有氣體放出

B．M為負極，N為正極

C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向由M到N

鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（ ）

①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；

③銅片上析出1g H2；④銅片上析出1mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響），你認為不能構(gòu)成原電池的是（ ）

選項ABCD

電極材料ZnFeCuAl

電極材料CuZnAgC

電解質(zhì)溶液CuCl2

溶液H2SO4溶液CuSO4 NaOH溶液

如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（ ）

選項號MNP

A鋅銅稀硫酸

B銅鐵稀鹽酸

C銀鋅硝酸銀溶液

D鋅鐵硝酸鐵溶液

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（ ）

A．A>B>C>D B．A>C>D>B

C．C>A>B>D D．B>D>C>A

某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（ ）

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低

D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高

下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是（ ）

A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極

B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負極

C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl3溶液作電解質(zhì)