以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)。

A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

B.在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合

C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失

D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低

XY2是離子化合物,X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為(　　)。

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是(　　)。

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8

A元素的最高價(jià)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí),要得到6.02×1023個(gè)電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí),放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同,且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

(1)寫出這兩種元素的名稱:A　　　　　　　,B　　　　　　。 

(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子:A　　　　　　,B　　　　　　　。 

(3)用電子式表示A、B形成的化合物。

判斷下列四句話的對(duì)錯(cuò),并且說(shuō)出理由:

(1)離子鍵只存在于離子化合物中

(2)離子化合物一定含離子鍵

(3)離子化合物中一定不存在分子

(4)離子化合物不一定含有金屬元素

(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A.元素B、E組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

下列共價(jià)化合物的電子式正確的是(　　)。

A.(NH3)B.∶∶H(H2O2)

C.∶∶(CO2)D.(HClO)

下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是(　　)。

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

(雙選)下列含有共價(jià)鍵的化合物是(　　)。

A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl

有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(　　)。

①氫原子得到一個(gè)電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H　③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-　④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A.①②③B.①③④ C.②③④D.①②③④