已知X、Y均為1~18號之間的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為(　　)。

A.19B.18C.27D.9

Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2難溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推測中,不正確的是(　　)。

A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水

C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強的是(　　)。

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少

B.酸性:HXO4>HYO4

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

(雙選)酸根離子R所含電子數(shù)比硝酸根離子N所含的電子數(shù)多10個,則下列說法正確的是(　　)。

A.R原子的電子層數(shù)比氮原子的電子層數(shù)多1

B.酸根離子R中R的化合價與硝酸根離子N中N的化合價相等

C.R和N只能被還原,不能被氧化

D.R原子和氮原子的最外層電子數(shù)相同

1941年才第一次制得鹵素的第五個成員——砹(At)。下列關(guān)于砹及其化合物的性質(zhì)的預(yù)測中,不正確的是(　　)。

A.砹與堿金屬單質(zhì)鈉能發(fā)生反應(yīng)生成NaAt

B.鹵素陰離子的還原性強弱次序是:F->Cl->Br->I->At-

C.砹的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱

D.砹的氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫的穩(wěn)定性弱

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)。

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

(2012北京理綜,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(　　)。

A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr

C.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式是(　　)。

A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4

第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個電子,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(　　)。

A.原子半徑比鉀的原子半徑大

B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大

D.碳酸鹽易溶于水

A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:

(1)A、B、C、D分別是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　

(3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成　　　　種鹽,其化學(xué)式為　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填滿,也可補充)

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是