分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是____________________。

(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有________(填化學式)。

(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：

______________________________________________________________。

(4)由Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：_______________________________________________________。

(5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體

①該紅褐色膠體中Z(OH)3粒子的直徑大小范圍是______________。

②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應的離子方程式是____________________________。

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)

A．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同

B．反應前后左室的壓強相同

C．反應后容器內(nèi)的密度與反應前的相同

D．反應后容器內(nèi)無O2存在

設N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)。

A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH4+

C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　)。

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個HCO3—

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．3 mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

B．標準狀況下，32 g硫(結(jié)構(gòu)見圖)含SS的數(shù)目為NA

C．標準狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對數(shù)為8NA

D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀釋10倍后，c(H＋)為0.1a mol·L－1

常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是(　　)。

A．硫酸溶液的體積為10 mL

B．b時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1

C．d時刻溶液的pH為13

D．溶液的導電能力：c<d<b<a

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>V mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有(　　)。

①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為 mol

③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol

④標準狀況下生成NO的體積為 L

⑤與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

A．5項 B．4項 C．3項 D．2項

二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應24 h，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。

(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。

(2)用水洗滌時，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。

(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為__________________________。

(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含FeS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。